一、實驗實際操作題，沼氣發產生的氣體，用排水法收集后，如何驗證里面有甲烷？

理論上可以通過稱量燃燒氣體后得到的水的質量和碳酸鈣沉淀的質量和算其中的碳氫比，但是有一下幾個不利因素：

1.沼氣中還含有其他雜質，會影響稱量

2.其實這才是最關鍵的，氣體的量太少，用稱量法誤差太大，準確度就無法保證了

所以沒法測。而反復實驗通過增加氣體的質量來增加準確度也因為氣密性無法保障而失效。

因此我認為沒有。

二、用排水法是怎么收集氣體的？

將集氣瓶倒立在倒立在水槽中,將生成氣體的導管插入集氣瓶,待氣體收集滿后(水全排出)用玻璃片蓋住瓶口,然后倒過來拿出水槽即可! 這種方法只使用于不溶于水的氣體...

三、什么是排水集氣法，向上（下）排空氣法？

都是收集氣體的方法

排水法的方法是：將集氣瓶裝滿水后倒放在水槽里，瓶口低于液面。然后將氣體排出口放置于瓶口下方。直到瓶子內所有水排出，則收集滿氣體。

缺點是：收集的氣體中含有大量的水滴，一般需要干燥劑干燥。

優點是：收集的氣體比較純

條件有：1.氣體不跟水發生反應。

2.氣體不能大量溶于水。

排空氣法是氣體不與空氣中成分反應 :如

向上用于氣體密度比空氣大

向下用于氣體密度比空氣小

注意的是，需要將出氣口插于瓶內底部，排空氣法不適合于有毒有害氣體。（如二氧化硫）

四、用排水法收集氣體試驗結束時，為什么先撤酒精燈

不能先撤酒精燈。

應該先把導管從水里面拿出來然后再撤酒精燈，否則，先撤酒精燈，溫度降低，氣體收縮，導致壓強降低，水就會從導管倒吸進去。

不能先撤酒精燈原因是：防止倒吸

五、快速制取氮氣的方法

氮氣的制取在一個小的蒸餾燒瓶里盛氯化銨飽和溶液20毫升，加亞硝酸鈉4克，混和均勻。裝置如圖.

濃硝酸或較濃的硝酸能夠部分地把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，使沉淀不能完全溶解。所示。用微弱的火焰小心加熱到70℃左右，亞硝酸銨即分解出氮氣。

NH4NO22H2O+N2↑

用排水法收集三瓶，后兩瓶進行實驗。如果用橡皮球膽收集，只要把導管跟球膽相連即可。

六、用排水法收集氣體完畢后應怎樣操作？

用水槽和集氣瓶和吸管,集氣瓶積滿水,然后把吸管放進集氣瓶,把呼出的氣體往吸管里呼出,因為二氧化碳微融于水,所以到一定時候,集氣瓶的水因為二氧化碳的增加而減少,從而把集氣瓶的水壓出來.

然后根據一樓的方法就可以出結論:呼出的氣體有二氧化碳